广播站副站长申请书
1元素周期律的一般性规律总结
一、原子半径
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8。
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。
四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。
具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。
元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。
2元素周期性规律总结
1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。下一周期原子半径大于上一周期原子的半径。如第三周期中半径最大的是钠原子，最小的是氯原子；第六主族中氧原子半径最小。
（3）离子半径先比较核外电子层数，电子层数越多，则半径越大，若电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷数小的离子半径大。如钠离子半径大于氢离子，而钠离子半径小于氯离子半径，因为三者核外电子层数分别是氢离子0，钠离子2，氯离子3，而钠离子和氟离子氧离子比较的话，是氧离子最大，氟离子次之，钠离子最小，因为核电荷数为氧最小，氟次子，钠最大。
1.2主族元素化合价
(1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
（3）主族元素的最高正价和+最低负价的绝对值=8
1.3单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
(2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
1.4元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
所以高氯酸（HClO4）的酸性最强（由于氟不存在正价，即不存在含氧酸）。
1.6非金属气态氢化物
元素非金属性越强，其和氢气反应的条件要求越低，生成的气态氢化物越稳定。如第ⅧA族中，F2Cl2，Br2，I2和H2的反应条件，参见课本。即非金属性越强，和氢结合的能力越强，反之，金属性越强，则置换出氢（和酸或者水（水可以看做是弱酸，因为水可以电离出少量的氢离子反应））的能力越强。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强，如第二周期中氨气（NH3）为碱性气体，水（H2O）为中性，而HF为弱酸；
同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
如卤族（第ⅧA族）中HF为弱酸，HCl为强酸，而HBr酸性更强，HI酸性更强。而稳定性则相反。
1.7单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其简单离子的氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。如F2氧化性最强而而氟离子的还原性则最弱，CS（铯）的还原性最强，则铯离子的氧化性最弱。
2.推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
2.简单的说来，除稀有气体外，右上角的元素（氟）非金属最强，左下角的元素（铯（鈁为放射性元素，一般不做考虑））金属性最强。
3元素周期律总结
一、元素的金属性和非金属性的周期性变化：
电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
①．元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。
1、元素金属性强弱判断的实验依据：
a、金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱；
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱；
②元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。
2、元素非金属性强弱判断的实验依据：
a、非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金属性较强，反之，则非金属性较弱；
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强；
c、非金属单质间的置换反应
例如：非金属性：lrFC＞＞B＞I
一、微粒半径大小的比较规律
1、电子层数相同，核电荷数越大半径小。
2、电子层数不同，电子层数越多半径越大
3、核电荷数相同，化合价越高半径越小
4、电子层结构相同，核电荷数大，则半径小