溶液ph的计算方法

(1)一般型

给出溶液中或者由水电离出的和，根据pH的定义套用公式直接计算。

(2)稀释型

对于pH=a的酸，强酸时稀释倍，pH=a+n；弱酸时稀释倍，a<pH<a+n；

对于pH=b的碱，强碱时稀释倍，pH=b+n；弱碱时稀释倍，b﹥pH<b-n。

(3)混合型

①强酸和强酸混合

两强酸混合后溶液中，先求出，先求出混合后的，再根据求pH。

②强碱和强碱混合

两强碱混合后溶液中，先求出混合后的，再通过求出，最后求pH。

③强酸和强碱混合

强酸和强碱发生中和反应，根据强酸和强碱的用量不同，主要有“完全型”和“过量型”两种类型，恰好中和、强酸过量和强碱过量三种情况。

强酸强碱恰好中和时，强酸电离产生的和强碱电离产生的相等，反应后得到的是强酸强碱盐，溶液为中性，pH=7。

当强酸剩余时，首先要计算出剩余的，然后再根据定义计算溶液的pH。。

当强碱剩余时，首先要计算出剩余的，然后利用水的离子积常数计算溶液中，最后根据定义计算溶液的pH。。